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氢氧化钠的溶解度(氢氧化钠的溶解度曲线)

测试现场-溶液形成

(相关资料图)

1.解决方案的概念和特征

【注意】①均匀稳定的液体不一定是溶液，比如水。②溶液并不总是无色的，如蓝色的 *** 铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。

2.物质溶解时的吸收和放热现象。

物质溶解时，通常伴随着吸热和放热现象。硝酸铵如果溶解会吸热，说明溶液温度降低；氢氧化钠溶解时会放出热量，说明溶液温度升高。

【注意】氧化钙遇水也会放出大量的热量，但这个过程不是溶解放热，而是氧化钙与水反应放出大量的热量。

3.乳化现象

当清洁剂加入植物油中时，植物油分散成无数微小的液滴，但不能聚集成大油珠。这种现象叫做乳化。肥皂、洗发水等。都有乳化作用。

【注意】乳化不同于溶解。乳化是将不溶性液体物质分散成微小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。

2.测试点的饱和溶液和不饱和溶液

1.概念:在一定温度下，在一定量的溶剂中加入一定的溶质。当溶质不能继续溶解时，得到的溶液称为该溶质的饱和溶液；能继续溶解的溶液称为该溶质的不饱和溶液。

【注意】在某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但也能溶解其他物质，如饱和硝酸钾溶液中的氯化钠。

3.结晶

冷却热饱和溶液(冷却结晶):溶质通过冷却沉淀。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质，如硝酸钾。

蒸发溶剂(浓缩结晶):通过蒸发溶剂使溶质沉淀。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。

三个测试点溶解度和溶解度曲线

1.固体的溶解度

(1)定义:在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。

(2)影响因素:溶质的种类、溶剂的种类、温度(大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小_，如氯化钠；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰)。

3.溶解度曲线

(1)定义:物质的溶解度随温度变化的曲线称为溶解度曲线。

(2)应用:求出物质在一定温度下的溶解度；判断物质溶解度随温度的变化趋势；比较不同物质在同一温度下的溶解度或同一物质在不同温度下的溶解度。

4.结晶

(1)定义:在一定条件下，溶解在溶液中的物质以晶体的形式从溶液中沉淀出来。这个过程叫做结晶。

(2)方法:一般对溶解度不受温度影响的物质采用蒸发结晶；对于溶解度受温度变化影响较大的物质，一般采用冷却结晶。

1.【常州，2019】下列物质放入水中能形成溶液的是()

A.蔗糖b .粉笔灰

C.面粉d .植物油

【解析】蔗糖溶于水，形成均匀稳定的混合物，属于溶液；粉笔灰、面粉、植物油不溶于水，与水混合形成不均匀、不稳定的混合物。

2.将下列物质放入水中，可明显降低液体温度()

A.CaO B.NaOH

C.浓 *** 丁铵硝酸

3.【海南，2019】某实验组进行物质溶解实验。在20℃下，称取2.5克、5.0克和7.5克氢氧化钠固体，加入三个小烧杯中(都装有50毫升水)，使它们完全溶解。通过数字实验测量了它们在溶解过程中溶液温度的变化，如图3-1所示。

根据这个实验，关于NaOH在水中的溶解，你能得到什么实验结论？________________

(写两点，请根据例子回答)。

例子:证据:所有曲线都在上升。结

On: NaOH溶于水时会释放热量。

【答案】①证据:2.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小，7.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升更大。结论:相同条件下，氢氧化钠溶解越多，释放的热量越多。②证据:20℃时，7.5 g氢氧化钠可完全溶解于50 mL水中。结论:氢氧化钠易溶于水(合理)。

4.【2019青岛】下列与洗涤相关的做法不合理的有()

A.用洗涤剂洗掉餐具上的油污。

B.用汽油洗掉衣服上的油渍。

C.用白醋(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)清洗水壶内的水垢

d .用碱溶液清洗铁制品表面的铁锈。

【解析】洗洁精具有乳化功能，可以去除餐具上的油渍。a是正确的；汽油可以溶解油污，洗掉衣服上的油污，b是正确的；白醋中的醋酸可以将水垢中的碳酸钙和氢氧化镁转化为可溶性钙镁化合物，从而去除水垢。c是正确的；是碳酸钠，碳酸钠溶液不与铁锈发生反应，所以不能去除铁制品表面的铁锈。d错误。

5.【济宁，2018】为了探究物质溶解过程中的能量变化，有同学设计了3-2ⅰ所示的装置。将装有饱和硝酸钾溶液的试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入足量的X物质，搅拌。结合图二中硝酸钾的溶解度曲线，推断硝酸钾溶液的变化是合理的()

①X为NaCl固体，试管内无晶体析出，硝酸钾溶液仍为饱和溶液。

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾。

溶液还是饱和的。

(3) X为NH4NO3晶体，试管内有晶体沉淀，硝酸

钾溶液仍然是饱和溶液。

④X为浓 *** ，试管内无晶体沉淀，硝酸钾溶液。

是不饱和溶液。

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

【解析】通过溶解度曲线分析，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。X NaCl是固体，易溶于水，溶液的温度基本恒定，所以试管中没有晶体析出，硝酸钾溶液仍然是饱和溶液；x为NaOH固体，易溶于水，溶液温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液；NH4NO3晶体，易溶于水，溶液温度降低，硝酸钾溶解度降低，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍处于饱和状态；x是浓 *** ，溶于水。当溶液温度升高时，硝酸钾的溶解度增加，所以试管中没有晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液。

6.【德州，2019】如图3-3，X和Y固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.当温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于x。

B.X和Y的溶解度随着温度的升高而增加。

C.点a表示x和y的溶液在t1℃不饱和

D.Y饱和溶液降温后，溶质的质量分数保持不变。

【解析】本题考查溶解度曲线的应用。从图中可以看出，当温度低于t2℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，所以A是错误的；X的溶解度随着温度的升高而增大，Y的溶解度随着温度的升高而减小，所以B是错的；A点在X的溶解度曲线之上，Y的溶解度曲线之下，所以A点代表t1℃时X的饱和溶液和Y的不饱和溶液，所以C是错的；y的溶解度随着温度的降低而增加，所以温度降低后y的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以d是正确的。

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